[复习大纲]高考化学重要考点常见题型
来源:fjedu.com整理 2006-11-18
溶液中微粒 常有这几类题
溶液中微粒数量大小的比较的试题涉及的是重要的考点：溶液的酸碱性、盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡等。
常见的题型有以下几种：
1.一种溶质的溶液中微粒数量的比较
【例】1.现有0.1mol.L-1的NH4Cl溶液，下列各选项中正确的是
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)+c(OH-)= 0.1mol.L－1
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【析解】在NH4Cl的溶液中，NH4+要发生水解，所以其浓度小于Cl-，水解后，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H+)大于c(OH-)，但c(H+)和c(OH-)都小于c(NH4+)和c(Cl－)，故A错误；由物料守恒可得剩下的c(NH4+)和水解生成的c(NH3.H2O)和c(NH3)的总的浓度等于0.1mol.L－1，所以C错误；据溶液中的电量守恒，D是正确的。
答案：B D
【演练】在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
2.多种溶质的溶液中微粒数量的比较
(1)不同的溶质在不同的溶液中的微粒数量的比较
【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是：
A. n1＝n2
B. n1>n2
C. n1
D. 无法确定
【析解】NaF和NaCN的溶液中，离子的数目应是阴离子和阳离子数目的总数，据溶液中的电量守恒原理，两种溶液中分别有：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1
n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
由于HF的酸性比HCN的酸性强，CN-离子的水解程度比F－的水解程度大，对水的电量平衡的破坏程度也大，所以NaCN的溶液中n(OH-)的物质的量比NaF的溶液中多，即n(OH-)1n(H+)2，由于两溶液中钠离子的物质的量是相等的，综上所述，有下列关系：
n(Na+)＋n(H+)1＝n(F-)＋n(OH-)1>n(Na+)＋n(H+)2＝n(CN-)＋n(OH-)2
即NaF溶液中的离子总数n1是大于NaCN溶液中的离子总数n2。
答案：B
【演练】在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4
④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。
(2)不同的溶质在同一种溶液中的微粒数量大小的比较
①弱酸＋弱酸强碱盐型
【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是
A．c(H+)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol.L－1
D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol.L－1
【析解】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，据电荷守恒，有：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，因为c(CH3COO－)>c(Na+)，所以c(OH－)
答案：D
【演练】用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-)，下列关系式正确的是(D)
A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol.L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol.L-1
②弱碱＋弱碱强酸盐型
【例】将0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合，所得溶液中下列关系式不正确的是
A.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.2 mol.L-1
B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH3.H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol?L-1
【析解】0.2mol.L－1氨水和0.1mol.L－1HCl溶液等体积混合后，生成了0.05mol.L-1的NH4Cl溶液，剩下的NH3的浓度也是0.05mol.L-1，两种溶质存在两种趋势：NH4Cl中的NH4+离子发生水解使溶液呈酸性，NH3.H2O 发生电离使溶液呈碱性，但氨水电离的趋势大于NH4+水解的趋势，即可以忽略NH4+的水解，所以B是正确的C是错误的；溶液中以氮为中心存在的微粒有三种形式：NH3.H2O、NH4+、NH3，由于混合后溶液的体积增大为原来的两倍，这三种微粒的浓度和应是0.1 mol.L-1。不正确的是A、C。
【演练】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(B)
A. c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
3.改变外界某一条件后，溶液中某种微粒浓度与未改变时大小的比较
【例】用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. c(OH－)/c(NH3.H2O)
B. c(NH3.H2O)/c(OH－)
C. c(H+)和c(OH－)的乘积
D. OH－的物质的量
【析解】在氨水中存在两种电离平衡：
NH3.H2ONH4+＋OH- H2OOH-＋H+
在加水稀释的过程中，c(OH－)和c(NH3.H2O) 都在减小，由于氨水的电离平衡向电离的方向移动，OH－的物质的量增加，c(OH－)减小的程度比c(NH3.H2O)减小的程度小，c(OH－)/c(NH3.H2O) 的值是增大的，c(NH3.H2O)/c(OH－)的值是减小的。
答案：B
【演练】将0.1mol.L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 (A )
A.溶液的pH增加
B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH－)减少
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