注意事项：
答第一题前，考生必须将自己的姓名和准考证号等用圆珠笔或铅笔填写在答题卡相应的栏目
内，并按答题卡上的“注意事项”作答，不能在试卷上作答。
原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
一、选择题
1.下列物质中，属于纯净物的是：
A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油 D．铝热剂
2.下列各组物质中，互为同位素的是：
A．氕和氘 B．蓝矾和胆矾
C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷
3.实验室制到下列气体时，只能用排法法收集的是：
A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO2
4.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是：
A．Cl B．P C．S D．Na
5.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液
6.下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是：
A．白磷 B．氢硫酸 C．烧碱溶液 D．硝酸钠溶液
7.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是：
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氨水 D．氢氧化钠溶液
8.若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：
这两步反应分别属于有机反应类型中的：
A．加聚反应和水解反应 B．消去反应和加成反应
C．加成反应和取代反应 D．加成反应和消去反应
9.下列物质在固态时，晶体类型相同的是：
A．SiO2和CO2 B．NaCl和HCl C．I2和金刚石 D．二氧化碳
10．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：
A．氯气 B．二氧化碳 C．硫化氢 D．二氧化碳
11．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是：
A．钾元素比钠元素的金属性强；
B．钾和钠的焰色反应分别为紫色和黄色；
C．碱金属都能跟水起反应，生成氢氧化物并放出氢气；
D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高。
12．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是：
A．Al2O3→Al(OH)3 B．CaCO3→Ca(OH)2 C．P2O5→H3PO4 D．CO→Na2CO3
13．下列说法正确的是：
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH－的质量是17g
D．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
14．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是
A．二氧化硅溶于水可制得硅酸；
B．硅酸的酸性比碳酸弱；
C．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应；
D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4。
15．在强酸性溶液中能大量存在的离子是：
A．s2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+
16．下列各组中，两种微粒的半径用(r表示)之比小于1的是：
A．r(Na)/r(Na+) B．r(S)/r(S2-) C．r(Mg)/r(Al) D．r(Cl)/r(F)
17．在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是：
A．氢气 B．空气 C．石灰石 D．硫铁矿
18．下列分离或提纯物质所使用的方法不正确的是：
A．用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3；
B．用分液的方法了乙醛和水的混合物；
C．用萃取的方法撮碘水中的碘；
D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物。
19．丙稀醛的结构简式为
A．溴水 B．新制的Cu(OH)2
C．Na2CO3溶液 D．KMnO4酸性溶液
20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：
A．碳 B．氧 C．硫 D．氯
21．苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：
A．1种 B．2种 C．36中 D．4种
22．下列反应的离子方程式正确的是：
A．碳酸钙跟盐酸起反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．氨水跟盐酸起反应：OH－+H+＝H2O
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸起反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋H2O
D．铁跟氯化铁溶液起反应；Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋
23．X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2＋与y2－具有相同的电子层结构，则Y的原子序
数是：
A．n-2 B．n-4 C．n-6 D．n-8
24．在同温同压下，某气体与氧气体积相同，质量之比为2:1，则该气体的式量为：
A．64 B．44 C．28 D．16
25．在盛有足量Na2O2的密闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容
器内剩余气体的物质的量为：
A．0 B．0.5mol C．1mol D．1.5mol
第二卷（四道大题，26——42小题，共50分）
二、填空
26．在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是__
____；常用作X射线透视肠胃的内服药剂(俗称“钡餐”)的是________。
27．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素的名称是____，其原子结构示意
图为___。
28．在钠的化合物中，俗名叫小苏打的是________；具有强氧化性，可以用来漂白织物、麦杆、
羽毛等物质的是________。
29．某有机物的结构简式为
名法，它的名称是____。
30．漂白粉的有效成分是______________________(写化学式)。石膏的化学式是____________。
31．向NaBr溶液中通入过量的氯气，反应后，将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的固体物质是
_______，NaBr跟氯气起反应的离子方程式是_________________________。
32．制备有机物
33．配平下列氧化还原反应方程式：
K2S+ HNO3＝ KNO3＋ NO↑+ S＋ H2O
当反应中3mol电子发生转移时，有____molHNO3参加反应。
34．NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂作用下反应，生成和
一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是____；该反应的化
学方程式是_________________________________。
35．科学上规定____g12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数。若1g氢气含有n个氢分子，则阿伏
加德罗常数可表示为________。
36．将ag MgCO3与bgNaHCO3分别加入到100ml 1mol/L的盐酸中，若反应后所得两种溶液的质量相
等，则a和b的关系和取值范围是________。
三、推断题
37．已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：
(1)若X与O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是____，化合物乙是
____。
(2)若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是____，化合物乙是 ____。
38．A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：
已知D的分子式为C4H8O2，推断A、B、C、D各是什么物质。
A是______ B是________ C是_______ D是______
四、实验题
39．下列装置中，A、B是气体发生装置，C、D是气体收集装置，E、F是多余气体的吸收装置。
请回答：
(1)实验室制取氯气并吸收多余氯气应选用的装置是_______，在吸收多余氯气的装置中，通
常盛装的试剂是________溶液。
(2)实验室制取氯化氢并吸收多余氯化氢应选用的装置是_____，在吸收多余氯化氢的装置
中，通常盛装的试剂是____。
(3)如果用吸收多余氯气的装置来吸收多余的氯化氢，会发生____现象。
40．四个试剂瓶里，分别盛有MgSO4溶液，FeCl3溶液，BaCl2溶液，Al2(SO4)3溶液，通过以下实验
把它们鉴别出来。
(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是____溶液。
(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是____(从稀H2SO4、AgNO3溶
液，NaOH溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X时，有白色；沉淀生成，继续滴入过量的试
剂X，沉淀不溶解，则该溶液是____溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则
该溶液是____溶液。
(3)若取(1)中确定的溶液2ml于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是________。
五、计算题
41．将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
(2)若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
42．现有镁粉和铝粉的均匀混合物，取不同质量的该混合物三份，分别加入200ml相同浓度的盐
酸，进行ⅠⅡⅢ组实验。实验数据记录如下：
根据以上实验数据：
(1)判断在反应中盐酸过量的一组实验是第____组；
(2)计算盐酸的物质的量浓度；
(3)计算该混合物中镁和铝的物质的量之比。