广安市2012年高中阶段教育学校招生考试 2012广安中考化学模拟试题试卷答案化学样题
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（考试时间40分钟 ，满分50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65
卷I (选择题 共20分)
选择题（下列各题给出的四个选项中，只有一个符合题意，每小题2分，共20分）
（ ）1．日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是
A. 干冰升华 B. 用活性炭除去冰箱中的异味
C.自行车胎充气过多爆炸 D.节日燃放烟花
（ ）2. 下图所示实验操作正确的是
（ ）3．某同学对所学的部分化学 知识归 纳如下，其中完全正确的一组是
物质的性质与用途 能源与环境
A . 氢气、氧气有可燃性----作燃料
一氧化碳有还原性----炼铁
氮气有稳定性---作保护气
B. 煤、石油燃烧----无污染
车用乙醇汽油----减少污染
氢能----无污染
食品安全 安全知识
C. 假酒中毒----甲醇引起
工业用盐中毒----亚硝酸钠引起
除鱼胆汁苦味（酸性）----纯碱溶液浸泡
D. 煤气中毒----由一氧化碳引 起
瓦斯爆炸----由甲烷引起
浓硫酸沾到皮肤上----用氢氧化钠溶液中和
（ ）4．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A．汞合金的熔点比汞低
B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C．汞合金的强度和硬度比锡的大
D．汞合金是一种具有金属特性的化合物
（ ）5．稀硫酸中加入少量下列物质，溶液的pH值几乎不变的是
A．氧化铁固体 B．碳酸钾固体 C．铜 D．氯化钠溶液
（ ）6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3﹑CuSO¬4﹑NaCl B．BaCl2﹑Na2SO4﹑NaOH
C．CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3 D．K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl
（ ）7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，完全正确的是
（ ）8．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A、B两种物质的溶解度均为25 g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
（ ）9．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。
相关说法中正确的是
A．在化学变化前后物质的总质量是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的
C．两幅图表示的都是化合反应 D．以上图示中未涉及复分解反应
10．下列图像不能正确反映其对应操作的是
卷Ⅱ （化学 满分30分）
一、 我会填写（每空1分 共15分）
1．（2分）从C、H、O、Na、Fe、Ca等几种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按下列要求填空 ：
两个亚铁离子 ； 炉具清洁剂中的碱 。
2．(4分)下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)属于第四周期的元素是___________。
(2)Ca2+的核外电子数为___________；若某种钾原子的相对原子质量为39，则它的中子数为__________。
(3)金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_______________________。
3．（5分）某校初三化学兴趣小组对嘉陵江水质的状况进行了相关的研究调查。
（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。
（2）若要测定嘉陵江的水的酸碱度，最适宜的是（填字母)________________。
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性)，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）__________。
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）同学们用什么方法判断嘉陵江的水是硬水或是软水？ 。
（5）当江边的树林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 。
4．（4分）工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒。水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题：
⑴亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是 （酸、碱、盐、氧化物）,其中氮元素的化合价
⑵下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是
A.观察颜色 B.品尝味道 C.用水溶解 D.测试两溶液pH值
（3）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是 。
A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中
C亚硝酸钠可代替食盐作调味剂 D.人体中的铁元素是常量元素
二、 我会计算 （共5分）
5．（5分）为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。
次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
剩余固体的质量/g 33.5 a 20.5
请计算：
（1）a的数值为 。（1分）
（2）合金中铜的质量分数为 。（1分）
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是多少？（3分）
三、 我来探究（每空1分 共10分）
6．（6 分）结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：b
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：若B中装有石灰石和稀盐酸，则收集该气体的装置是 ，检验该气体是否收满的方法是 ;B装置还可用来制取氧气，其反应原理是 。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是 。(填字母编号)
②请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
7.（4分）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体产生。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最后生成的白色沉淀是__________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是_________。
（3）小强从废液缸取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你帮他完成下面的实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入____________ ____________ 滤液中含有K2CO3