B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，故选项说法错误．
C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确．
D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度较大，理解△M与△M﹣m的含义、熟练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
二、填空题
6．已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为 Fe ．
（2）写出反应①的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是 光能转化为化学能 ．
【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且 C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．
【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．
（1）D的化学式为Fe．
（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．
故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破 口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
三、实验探究题
7．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想 一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为 碱式铜盐．
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 红 色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． 方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】【实验结论】（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答．
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答．
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答．
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答．
【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成．
（2）
【实验反思】（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度．
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的．
故答案为：【实验结论】（1）红；
【实验反思】（1）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化．
【点评】本题有一定难度，熟练掌握控制变量法的应用、金属的物理性质与化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．[来源:Z_xx_k.Com]
四、简答题（共21分）
8．生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯属于 有机物 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 3：2：1 ．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素 160 g．
【考点】化合物中某元素的质量计算；有机物与无机物的区别 ；化学式的书写及意义．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．
（2）根据1个邻二溴苯分子的构成，进行分析解答．
（3）根据混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）邻二溴苯是含碳元素的化合物，属于有机物．
（2）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1．
（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为236g× ×100%=160g．
故答案为：（1）有机物；（2）3：2：1；（3）160．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
9．请深深地吸一口气，缓解一下紧张的情绪．你的呼吸中蕴含着一定的科学知识，请回答下列问题
（1）你所吸入的气体，主要成分是氮气和 氧气 ．
（2）你吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔容积 扩大 ，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．
（3）在该 过程中，你生命活动所需的能量主要来自 葡萄糖 的氧化分解．
【考点】光合作用与呼吸作用；空气的成分及各成分的体积分数；生命活动与六大营养素．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据吸入的气体是空气，结合空气的主要成分，进行分析解答．[来源:Z_xx_k.Com]
（2）根据人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，进行分析解答．
（3）根据呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源，进行分析解答．
【解答】解：（1）吸入的气体是 空气，空气的主要成分是氮气和氧气．
（2）人体吸气时肋间外肌和膈肌收缩，胸腔前后、左右、上下径均增大，胸腔容积扩大，肺内气压小于外界大气压，外界气体进入肺．
（3）糖类是主要的供能物质，呼吸过程中，生命活动所需的能量的主要来源是葡萄糖的氧化分解．
故答案为：（1）氧气；（2）扩大；（3）葡萄糖．
【点评】本题难度不大，掌握呼吸作用的原理与过程、空气的主要成分、人体主要的供能物质等是正确解答本题的关键．
10．活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用 过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾） 分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是 排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰 ．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理．
【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．
（2）通入干燥 的氧气一段时间，能排出装置内的空气，进行分析解答．
（3）根据题意，C被完全氧化生成二氧化碳，CaCO3被完全分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钠溶液滴加的质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为152.2g﹣150.0g=2.2g；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出活性CaCO3的质量分数即可．
【解答】解：（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）分解得到．
（2）通入干燥的氧气一段时间，能排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰．
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，高温分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑ C+O2 CO2
100 44 12 44
x y 4g﹣x 2.2g﹣y
解得：x= g
样品中活性CaCO3的质量分数为 ×100%≈96.6%．
答：（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）；（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰；（3）样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意、图示信息等各种信息，确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．