化学高考中的16条优先原理

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　　(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO₃ 80g、KNO₃ 20.9g、NaCl 35.8g） 
　　解:          KCI  NaNO₃  KNO₃ NaCl 
　　100C时150g 
　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物质 
  　溶液中现有    31g  35.4g 42·3g 24·3g 
　　KCl+NaNO₃=KNO₃+NaCl 
　　74.5 85         101    58.5 
　　31   35.4       x       y 
　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g) 
　　KNO₃优先析出。析出量为 
　　42.3 - 31.35 = 10.95(g) 
　　此题实质是溶液中存在着K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO₃、KNO₃、NaCl四种物质。因温度变化时，KNO₃首先达到过饱和状态，所以KNO₃优先析出。 

13.优先操作原理 

　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。
　　(2)加物质，先固后液。 
　　(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。 
　　(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。 
　　(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。 
　　(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。 
　　(7)H₂还原CuO的实验: 
　　实验开始先通氢，排净空气再点灯， 
　　实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。 

14.优先鉴别原理 

　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
　　例13.不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO₃、BaCl₂、MgSO₄、NaOH、FeCl₃溶液。 
　　解析:可先观察出FeCl₃再以FeCl₃为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO₄，以MgSO₄为试剂鉴别出BaCl₂最后余下的是NaNO₃ 

15.优先吸引原理 

　　①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力 
　　②化学键>氢键>分子间作用力 
　　③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。 

16.优先考虑原理 

　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。 
　　例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 
　　例15.比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O₂^- 、Cl^-、S^2-、Br^-、I^-的半径从小到大的顺序应为： 
　　0^2-、Cl^-、S^2-、Br^-、I^-。

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