达州市2016年中考化学试题（word版，含解析）
2016年四川省达州市中考化学试卷
一、选择题
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质
2．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
3．下列有关实验现象的描述错误的是．
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
5．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．每个青蒿素由42个原子构成
B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2
7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
二、填空题
9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质： ；
（2）酸： ；
（3）碱： ；
（4）不含金属元素的盐： ．
10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 ；
（2）生活中硬水软化的方法是 ；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 ；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： ．
11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；
（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 ．
12．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 ；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2
①X的化学式为 ；
②NH3中N元素的化合价为 ．
13．化学与生产生活紧密联系．
（1）下列材质不属于合成材料的是 ．（填字母序号）
A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土
（2）下列化肥属于复合肥料的是 （填字母序号）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4．
（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是 ．
14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；
（3）A、C反应的化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 ．
三、实验探究题
15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
Ⅰ．写出仪器①的名称： ；
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是 （填装置编号）．实验室用过 氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；
（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 ．（填字母序号）
A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 ．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验 ；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是 ．
16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：
【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？
【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液．
【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等．
【收集证明】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B是 溶液中的一种，
C、D是 溶液中的一种
（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡[来源:学科网] A、D变红，B、C无明显现象 A为 溶液；
C为 溶液；由此区分出B、D溶液
【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质．
【继续探究】
将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都 有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）．可能含有的溶质是 ．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 ．
四、计算题
17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2016年四川省达州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．海水制“碱”
C．海水制镁
D．除去海水中的氯 化镁等可溶性杂质
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化．
C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；据此结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误．
B、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．
D、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．
3．下列有关实验现象的描述错误的是．
A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜
B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味
C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体
D．淀粉遇碱变蓝色
【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；空气组成的测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
【专题】元素与化合物；空气与水；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铜在空气中加热的现象，进行分析判断．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体．
D、根据淀粉与碘变蓝色的特性，进行分析判断．
【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确．
C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、淀粉的性质、铵态氮肥的性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中的四种物质都由分子构成
C．该反应中含两种有机物
D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据反应的微观示意图分析，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答有关的问题．
【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2．
A、由微粒的变化可知，该反应没有单质反应，因此不属于置换反应，故错；
B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确；
C、由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；
D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6=14：3，故错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．
5．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．每个青蒿素由42个原子构成
B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物
D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误．
C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：4 0，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ）
A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2
【考点】气体的净化（除杂）．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．
【解答】解：将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫 酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O．
故选：A．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．
7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；
B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；
C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；[来源:学科网ZXXK]
D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；
D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误．
答案：C
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
8．下列实验过程中与图象描述相符的一组 是（ ）
A．
两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
D．
室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、根据二氧化锰作双氧水分解的催化剂，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断 D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符．
B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与 图象描述不相符．
C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多，故选项实验过程中与图象描述相符．
D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符．
故选：C．
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．