14．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】化学计算中的转化思想；溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．
【解答】解：A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数= ×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．
故选：C．
【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．
15．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作．
【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；
B、根据粗盐若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低进行分析；
C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；
D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析．
【解答】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；
B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；
D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项是解题的关键．
二、解答题（共7小题，满分35分）
16．自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”．
（1）若“ ”表示一个甲烷分子，则“ ”表示 C （填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为 C：H=3：1 ．
（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 C→A→B （用图中的字母表示），写出反应的化学方程式 2H2O 2H2↑+O2↑ ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】（1）由甲烷的微观构成来分析；
（2）根据化学反应的实质进行分析；根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答．
【解答】解：（1）由“ ”甲烷的微观构成可知甲烷的化学式为CH4；故“ ”表示碳原子，甲烷中各元素的质量比为：C：H=12：4=3：1；
故填：C；C：H=3：1；
（2）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列C→A→B；故填：C→A→B；
电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为：2H2O 2H2↑+ O2↑．故填：2H2O 2H2↑+O2↑．
【点评】本题主要考查学生运用微观示意图，根据分子是由原子构成等知识，进行整合知识、处理问题的 能力．
17．水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水，兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进行净化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是 过滤 ，加入明矾的目的是 吸附较大颗粒，加速沉降 ，水样净化的过程中，同学们还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是 吸附色素和异味 ．
【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途．
【专题】空气与水．
【分析】根据净水过程中各操作的作用以及物质的性质分析解答即可．
【解答】解：明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤能除去不溶性固体小颗粒，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
答案：过滤；吸附较大颗粒，加速沉降；吸附色素和异味．
【点评】净水的知识是中考常见的考查内容，熟练掌握各物质的性质以及各步操作的作用是解答本题的关键
18．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ．
（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， 不能 （填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三 组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 C （填写字母），简要说明你的理由 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行 ．
A.36：3 B.40：3 C.48：3．
【考点】碳的化学性质．
【专题】实验设计中的控制变量思想；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（2）根据碳也可以与氧气反应生成二氧化碳分析；
（3）根据在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析．
【解答】解：（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）实验时首 先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应．
故答案为：不能；
（3）在选择氧 化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行，
2CuO+C 2Cu+CO2↑；
160 12
即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选：C，所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；
故答案为：C；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
19．请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型．
化学方程式 评价 化学反应类型
MgCl2 Mg+Cl2↑
Al+O2 Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；
HCl+NaOH═NaCl+H2O该 反应完全正确；
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故答案为：②；分解反应；③；化合反应；①；④；置换反应；
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
20．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明 二氧化碳被水吸收了 ．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 有气泡产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．[来源:学.科.网]
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水 ．
【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）根据二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水分析；
（2）根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析并写出反应的方程式；
（3）根据检验要出现明显的现象的原则分析．
【解答】解：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水．故填：二氧化碳被水吸收了；
（2）二氧化碳与氢 氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成．故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水．
【点评】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
21．以下是实验室常用的制取气体的发生装置：
（1）写出A装置中任意两种仪器的名称 试管 、 长颈漏斗等 ．
（2）若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 D （填写字母），检验氧气的方法是 将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气 ．
（3）选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是 C （填写字母），可采用的收集方法是 排水法或向上排空气法 ，写出反应的化学方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和图形分析回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据氧气的性质分析验满的方法；
（3）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应写出反应的化学方程，根据反应的特点分析发生装置和收集方法．
【解答】解：（1）由图示可知，装置中仪器有试管、长颈漏斗、分液漏斗、锥形瓶等；故填：试管、长颈漏斗等；
（2）实验 室用高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，可选用的发生装置是D ；由于氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气；故填：D；将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，用粉末状的二氧化锰，不能选择B装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集；故填：C；排水法或向上排空气法；2H2O2 2H2O+O2↑．
【点评】本题主要考查了学生对制取气体装置的选取方法的掌握及反应方程式的书写．了解反应原理、气体的性质、装置选取方法并能结合题意具体分析解答是解决问题的关键．
22．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程．
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积（ml） 15 15 15
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求：
（1）m的数值 0.04 ．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量．
【解答】解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
所以此黄铜样品中铜的质量分数为： 100%=67.5%
答案：
（1）0.04；
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．
【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，要根据金属活动性顺序及其意义进行．