点击下载：上海市奉贤区2017届高三下学期高中等级考质量抽测 化学
奉贤区2016学年第二学期高中等级考质量抽查
化学试卷
2017.04
满分100分 时间60分钟
相对原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题：（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是
A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁
C. 打磨磁石制备指南针 D. 造纸术的使用
2.下列物质不属于合金的是
A. 黄铜 B. 钢铁 C.硬铝 D.水银
3.下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是
A．乙炔的结构式为CH≡CH
B．甲烷分子的比例模型为
C．碳原子的结构示意图为
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为
4.下列微粒只有氧化性的是
A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2
5. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是
A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D．F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱
6．(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是
A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷
7. 有关化学键和晶体的说法正确的是
A.两种元素组成的晶体一定只含极性键 B.离子晶体一定不含非极性键
C.原子晶体一定含有共价键 D.分子晶体一定含有共价键
8.下列物质不能通过化合反应得到的是
A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuO D. CuS
9.常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是
A. NaHSO4 B.NaHSO3 C. Al2(SO4)3 D. CH3COOH
10.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+→CO2↑+H2O表示的是
A. 石灰石与足量盐酸反应 B. 碳酸钠与足量盐酸反应
C. 碳酸钠与足量醋酸反应 D. 碳酸钡与足量硝酸反应
11. 常温下，下列反应产生氢气最多的是
A．1.12 g铁与足量浓硫酸反应 B．0.12g镁与足量盐酸反应
C．0.02mol钠与足量水反应 D．0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应
12．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q>0)
D．该反应是放热反应
13. 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是
A. 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3
B. 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C. 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应
D. 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱
14．Fe2+检验的方法正确的是
A.滴加氢氧化钠溶液 B.先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸
C.滴加KSCN溶液 D.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
15．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是
A. 乙烷（乙烯） B. 苯（甲苯） C. 溴苯（CaO） D. I2（CCl4）
16. 下列化工生产不符合实际的是
A. 海水提溴时用到热空气将Br2吹出 B. 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C. 硫酸工业中使用到热交换器 D. 石油通过分馏得到裂化汽油
17．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀
C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2
D．苯环上的一氯代物有3种
18．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电子从电极X转移到电极 Y
C．X为阳极，表面产生大量气泡
D．Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+
19. 反应 2X(g)＋3Y(g)Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取
A．降低温度 B．减小压强
C．加入催化剂 D．增大Y的浓度
20．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入 200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为
A．0.02mol B．0.03mol C．0.05mol D．0.17mol
二、综合题（共60分）
（一）本题共15分
元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：
21. 第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。
22. 下列气体能用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3 B．HI C．SO2 D．CO2
23. 请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。
24. KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
化合物 MgO MgCl2
类型 离子化合物 离子化合物
熔点/℃ 2800 714
25. 已知：
工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。
（二）本题共15分
硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：
请回答以下问题：
26. 下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是
A. 电离方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3•H2O +H+
C．离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH–)
D．微粒浓度大小：c(NH4+) >c(SO42-) > c(H+) > c(NH3•H2O )>c(OH–)
27.硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
1.01×105Pa 5.05×105Pa 1.01×106Pa
420℃ 0.9961 0.9972 0.9984
520℃ 0.9675 0.9767 0.9852
620℃ 0.8520 0.8897 0.9276
28. 在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O2)为___________。
29. 副产品Y是 。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。
30. 从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。
（三）本题共14分
硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。
31. 实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。
装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。
32. 请对上述装置提出一条优化措施____________________________________。
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
33. 滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。
34. 滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
35. 某学生小组测得实验数据如下：
实验次数 样品溶液体积（ml） 滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）
1 20.00 9.80
2 20.00 10.70
3 20.00 9.90
该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）
（四）本题共16分
化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：
请回答下列问题：
36. 工业上煤通过 制取煤焦油。
37. 反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。
38. 烯烃B的名称为 ；E的结构简式为_______________。
39. D与足量H2在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有 种。
40. 请写出以CH3COOH、为原料合成化工产品的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。合成路线流程图示例如下：
参考答案及评分标准 2017.4
一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B A D A C D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C A B D C B A B
二、综合题（本题共60分）以下每空2分，除注明外。
（一）本题共15分
21. 4 ３s２３p5
22. CD
23. NaOH的碱性强于氢氧化镁（或者钠与水反应更剧烈），所以钠的金属性比镁强（合理即可，3分）
24. 3：１
25. MgO的熔点高，熔融时耗费能源多，生产成本高
（二）本题共15分
26. BD
27. 420℃、1.01×105Pa >
28. 0.025mol/(L.min)
29. 氧化钙 CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4
30. 产生的CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生 ３分
（三）本题共1４分
31． 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；吸收二氧化硫尾气，防止空气污染
32. A中分液漏斗改为恒压漏斗，或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可）
33.① 淀粉 滴定管、锥形瓶 34. 偏低 35. 0.814
（四）本题共１６分
36. 干馏
37．取代反应 NaOH醇溶液，加热
38. 乙烯 CH2=CH-CH=CH2
39. 6
40.（4分）